Lithium, et kemisk grundstof, er et metal med stærk metalaktivitet (cæsium er det mest metal). Dets kemiske symbol er Li, og dets atomnummer er 3. To af de tre elektroner er fordelt i K-laget, og den anden er i L-laget. Lithium er det letteste af alle metaller. På grund af dets høje ladningstæthed og stabile helium-type dobbeltelektronlag er lithium let at polarisere andre molekyler eller ioner, men ikke sig selv. Dette vil påvirke stabiliteten af det og dets forbindelser.
Selvom brintstandardpotentialet for lithium er det mest negative og når -3.045, er lithiumhydroxidopløseligheden ikke stor, og den eksoterme reaktion mellem lithium og vand kan ikke smelte lithium, så reaktionen mellem lithium og vand er ikke så stor. voldsom som natrium. Efter et stykke tid er nitrogenoxidfilmen på lithiumoverfladen opløst, hvilket gør reaktionen mere intens. Det er let at reagere med brint ved omkring 500 grader for at producere lithiumhydrid. Det er det eneste alkalimetal, der kan generere hydrid, der er stabilt nok til at smelte uden nedbrydning. Dens ioniseringsenergi er 5.392 eV. Det kan kombineres med oxygen, nitrogen, svovl osv. Det er det eneste alkalimetal, der kan reagere med nitrogen ved stuetemperatur og danne lithiumnitrid (Li ｜ N). Mørket ved oxidation. Hvis lithium smides i koncentreret svovlsyre, vil det flyde hurtigt på svovlsyre, brænde og eksplodere. Hvis lithium og kaliumchlorat blandes (vibreret eller formalet), kan det også reagere eksplosivt.
