fysisk ejendom
Sølv hvidt metal. Den er blød og kan skæres med en kniv. Det er det letteste metal, og dets densitet er mindre end alle olier og flydende kulbrinter, så det bør opbevares i fast paraffin eller hvid vaseline (lithium vil også flyde i flydende paraffin).
Densiteten af lithium er meget lille, kun 0.534g/cm ³. Det er det mindste af ikke-gasformige simple stoffer.
Lithium har den mindste kompressibilitet, den største hårdhed og det højeste smeltepunkt sammenlignet med andre alkalimetaller på grund af dets lille atomradius.
Når temperaturen er højere end - 117 grad, er lithiummetallet en typisk kropscentreret kubisk struktur, men når temperaturen falder til - 201 grad, begynder det at forvandle sig til en fladecentreret kubisk struktur. Jo lavere temperatur, jo større transformationsgrad, men transformationen er ufuldstændig. Ved 20 grader er gitterkonstanten for lithium 3,50 ｜, og konduktansen er omkring en femtedel af sølvs. Lithium smelter let sammen med andet metal end jern.
Lithiums flammereaktion er lilla rød. [4]
isotop
Der er syv isotoper af lithium, hvoraf to er stabile, nemlig Li-6 og Li-7. Udover de stabile isotoper er den længste halveringstid Li-8, som har en halveringstid på 838 millisekunder, efterfulgt af Li-9, som har en halveringstid på 187,3 millisekunder. Andre isotoper har en halveringstid på mindre end 8,6 millisekunder. Li-4 er isotopen med den korteste halveringstid blandt alle isotoper, kun 7,58043 × 10-23 sekunder.
Li-6 har en stærk evne til at fange neutroner med lav hastighed og kan bruges til at kontrollere hastigheden af kernereaktionen i uranreaktorer. Det kan også bruges til strålingsbeskyttelse og forlængelse af levetiden for nukleare missiler, såvel som i atomdrevne fly og rumfartøjer i fremtiden. Li-6 kan bestråles af neutroner i atomreaktorer for at opnå tritium, som kan bruges til at realisere termonukleære reaktioner. Li-6 kan bruges som kølemiddel i nukleare enheder
